МОДУЛЬ 1

1 варіант
1. Перший закон термодинаміки і його аналіз, перший закон в
адіабатичній системі.
2. Користуючись теплотами згорания речовин, розрахувати стандартний
тепловий ефект реакції при V=const
3C (алмаз) + O 3(r) =3 CO (r) .

. В скільки разів збільшиться швидкість реакції при зміні температури
від 25 до 100 °С, якщо енергія активації дорівнює 125,61 ⋅ 10 3
Дж/моль?

2 варіант

1.  Механізм каталіза.
2. В скільки разів збільшиться швидкість реакції при стандартних
умовах, якщо енергію активації її зменшити на 8 кДж/моль? 
3. Оцінити можливість протікання процесу  4CO (r )  +  2SO 2(r ) = 
2S (k)  + 4CO 2(r) при стандартних умовах (Р=const), висновки підтвердити
розрахунками.

3 вариант
1. Теплові ефекти процесів і їх розрахунки, залежність теплових ефектів
від температури.
. Константа швидкості реакції перегрупування метилізонітрила при
температурах 190 и 230 С дорівнюють 2,52 ⋅ 10 -5 и 6,30 ⋅ 10 -4 сек -1 ,
відповідно. Розрахувати значення енергії активації реакції і
максимальну константу швидкості.
. Оцінити можливість самодовільного протікання реакції  2NO 2(r ) =2NO (r ) +
O 2(r) при стандартних умовах в ізольованій системі. Підтвердити
розрахунками.

4 варіант

1.    Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа.
Рівняння Арреніуса.
2. Енергія активації реакції  O 3(r )  + NO (r)  = O 2(r )  + NO 2® дорівнює 10
кДж/моль . В скільки разів збільшиться швидкість реакції при
підвищенні температури від 27 до 47 °С? Як можна змістити рівновагу
реакції вправо? Відповідь обґрунтувати.
. Оцініть можливість протікания процесу 2SO 2(r) +2H 2 O (r) = 2H 2 S (r)   +3O 2(r)  
при стандартних умовах і V=const.

5 варіант
1.     Каталіз і його особливості.
2.    Період напівперетворення деякої речовини по реакції першого
порядку дорівнює 8 хв. при 40 °С . Розрахувати період напівперетворення
при 60 °С , якщо енергія активації дорівнює 62,76 кДж/моль.
3.    Оцінити можливість самодовільного протікання реакції  при
стандартних умовах і Р=const.            2Al (k)  + Cr 2 O 3(r ) = Al 2 O 3(K ) + +2Cr (K).

6 варіант
1. Каталіз та його види.
2. В скільки разів збільшиться швидкість реакції   при підвищенні
температури від 200 до 300 °С, якщо енергія активації реакції дорівнює 12,5
кДж/моль?
3 Ізольована термодинамічна система реагентів  CO 2(r)  +H 2(r) = CO (r)  +H 2 O (Ж)
знаходиться в стандартних умовах. В якому напрямку протікає
самодовільний процес? Відповідь підтвердити розрахунками.
.

7 варіант
1.    Принцип зміщення хімічної рівноваги. Вплив температури, тиску і
концентрації реагентів на стан рівноваги.
2. Як зміниться швидкість реакції розпаду оксида азоту (V)  

2N 2 O 5(r ) = 2N 2 O 4(r)  + O 2(r )

при умові збільшення концентрації N 2 O 5 в три рази, якщо відомо что реакція
йде по стадіях :
 1) N 2 O 5 = N 2 O 3 + O 2 (повільно)
 2) N 2 O 3 = NO 2 + NO (швидко)
 3) NO+ N 2 O 5 = 3NO 2  (швидко)
 4) 2NO 2 =N 2 O 4   (швидко). 
 Відповідь обгрунтувати.
3.    Чи буде протікати самодовільно в ізольованій системі процес   2H 2 S (r )  
+3O 2(r ) = 2H 2 O (Ж) + 2SO 2(r )     при стандартних умовах? Підтвердити розрахунками.

8 варіант

1.     Рівнвага в гетерогенній системі. Константи рівноваги.
2.     В якому напрямку зміститься рівновага реакції  N 2(r) + O 2(r) =2NO 2(r) ,
∆H X.P = 180 кДж
А) при збільшенні температури? Б) при підвищенні тиску в системі?
Запишіть вираз констант рівноваги К р і К с цієї реакції.
.     Розрахувати   ∆F ̊   хімічної реакції при стандартних умовах і зробіть
висновок про можливість її протікання по рівнянню    4Al (k) + 3O 2(r ) =
2Al 2 O 3(K).

9 варіант
1.     Хімічна рівновага для гомогенних і гетерогенних реакцій.
Константи хімічної рівноваги. Рівняния ізотерми Вант-Гоффа.
2.    В скільки разів збільшиться швидкість реакції   при підвищенні
температури від 25 до 100 °С, якщо енергія активації реакції дорівнює